Электролиты и неэлектролиты в химии - формулы и определения с примерами - услуги электромонтажа, строительства и ремонта

Процесс электролитической диссоциации представлен химическим уравнением, в котором вместо знака равенства написаны одна или две противоположно направленные стрелки. Обычно уравнения электролитической диссоциации не дают формул молекул воды, связанных с ионами в растворе:

Содержание

Электролиты и неэлектролиты в химии – формулы и определения с примерами

В начале 19 века ученые сделали важное наблюдение: электричество могут проводить не только металлы, но и растворы многих веществ, таких как уксусная кислота, поваренная соль и т.д.

Электропроводность раствора можно определить с помощью прибора, показанного на рис. 14. Два электрода помещаются в раствор и подключаются к источнику тока. Если раствор проводит электричество, то цепь замкнута, о чем свидетельствует вольтметр или светящаяся лампочка.

Когда электроды погружены в дистиллированную воду, лампочка не загорается. Чистая вода не проводит электричество (Рисунок 15). Сухая поваренная соль NaCl также не проводит электричество, когда электроды погружены в нее. Водный раствор той же соли проводит электричество. Можно сделать вывод, что в растворе есть носители электричества – заряженные частицы (ионы). Другие соли, а также основания и кислоты ведут себя в растворах аналогичным образом. Безводный

Кислоты являются очень плохими проводниками электричества, но водные растворы многих кислот являются хорошими проводниками. Сплавы ионных соединений – солей и оснований – также проводят электричество.

Мы изучаем электропроводность растворов и таких веществ, как сахароза, глюкоза и спирт. Мы видим, что лампочка в устройстве не светится. Поэтому водные растворы этих веществ не проводят электричество. Это связано с тем, что такие вещества состоят из молекул, которые переходят в раствор, не распадаясь на ионы.

Результаты испытаний на электропроводность веществ в исходном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) и их водных растворов приведены в таблице 10.

Таблица 10. Электропроводность некоторых веществ и их растворов

Известный английский физик Майкл Фарадей предложил разделить все вещества в зависимости от их способности проводить электричество в растворенном или расплавленном состоянии на электролиты и неэлектролиты (рис. 16). Термин “электролит” происходит от греческого слова литос – растворился (разложился).

Вещества, водные или расплавленные растворы которых проводят электричество, называются электролитами.

Электролиты включают соединения с ионным типом связи. Это соли и т.д.) и базы Кристаллы этих веществ состоят из ионов, расположенных в узлах кристаллической решетки и удерживаемых в таком положении электростатическими силами. Когда эти электролиты растворяются в воде, образующие их ионы переходят в раствор.

Многие кислоты, представляющие собой молекулы с ковалентными полярными связями, также являются электролитами alt=”Электролиты и неэлектролиты в химии – формулы и определения с примерами” /> и другие).

Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электричество, называются неэлектролитами.

Большинство органических веществ, таких как сахароза, спирт, глицерин, простые неметаллы и т.д., не являются электролитами. Они существуют в виде неполярных или малополярных молекул, которые распределяются между молекулами воды при растворении в воде.

По способности проводить электричество в растворах и сплавах вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – это вещества, водные или расплавленные растворы которых проводят электричество.

Электролитами являются ионные соединения (основания, соли) и большинство кислот.

Вторичные проводники

Электролиты и неэлектролиты – Информационный бюллетень

Краткий вариант материала по теме “Электролиты и неэлектролиты”. Позволяет быстро сориентироваться в теме, поскольку она представлена в виде таблицы с определениями и примерами. Он поможет вам систематизировать свои знания, подготовиться к тестам и контрольным работам.

Просмотр содержания документа
Шпаргалка “Электролиты и неэлектролиты”

По способности проводить электричество в водном растворе или в расплавленном состоянии

электролиты

неэлектролиты

проводить электричество в растворе или в расплавленном состоянии

(потому что присутствуют заряженные частицы – ионы),

проводники второго типа

не проводят электричество в растворе или в расплавленном состоянии

(потому что они не образуют ионов)

ионная связь или сильно полярная ковалентная связь

кислоты (HCl, HNO₃, CH₃COOH)базы (KOH, NaOH, Ba(OH)₂), соли (KCl, NH₄НЕТ₃MgSO₄), вода

неполярная или слабополярная ковалентная связь

органические соединения (углеводороды, сахароза, спирты),

ЭЛЕКТРОЛИТИКА

степень диссоциации более 30%

степень диссоциации менее 3%

все соли

прочные основания (LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)₂))

слабые основания – нерастворимые гидроксиды металлов и NH₄OH.

. Степень диссоциации зависит от концентрации вещества в растворе, поэтому некоторые слабые электролиты может, после разбавления может стать сильным.

Степень диссоциации (α) – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы (N_{диссоциация}) к общему количеству растворенных молекул (N_всего.)

_____________________________________________________________________________________

Способность проводить электричество в водном растворе или в расплавленном состоянии

электролиты

неэлектролиты

проводить электричество в растворе или в расплавленном состоянии

(потому что присутствуют заряженные частицы – ионы),

проводники второго типа

не проводят электричество в растворе или в расплавленном состоянии

(потому что они не образуют ионов)

ионная связь или сильно полярная ковалентная связь

кислоты (HCl, HNO₃CH₃COOH)базы (KOH, NaOH, Ba(OH)₂), соли (KCl, NH₄НЕТ₃MgSO₄), вода

неполярная или слабополярная ковалентная связь

органические соединения (углеводороды, сахароза, спирты),

ЭЛЕКТРОЛИТИКА

степень диссоциации более 30%

степень диссоциации менее 3%

все соли

прочные основания (LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)₂))

слабые основания – нерастворимые гидроксиды металлов и NH₄OH.

Степень диссоциации (α) – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы (N_{диссоциация}) к общему количеству растворенных частиц (N_всего.)

Существуют также батареи с язычками из пластика, которые помещаются под пробки и опускаются внутрь банки – на 5 мм в жидкость.

Необходимый уровень электролита в аккумуляторе

Если у вас обслуживаемая батарея, необходимо регулярно проверять уровень химического раствора в ней.

Если он снизится, долейте чистой воды. Объем аккумулятора также определяет емкость жидкости:

Эти цифры весьма приблизительны, так как они могут варьироваться – все зависит от модели батареи, методики производства и производителя.

Следует помнить об уровне раствора: он должен быть на 10-15 мм выше пластин, т.е. полностью покрывать их.

Сильные электролиты имеют меньшее падение проводимости при более высоких концентрациях, в то время как слабые электролиты имеют большую скорость падения проводимости при более высоких концентрациях.

Методы определения электролитов

Существуют методы, облегчающие определение электролитов. Ниже приводится шестиступенчатый метод:

Является ли ваш электролит одной из семи сильных кислот?
Встречается в металлической форме (OH)_N? Тогда это прочная основа.
Он находится в металлической форме (X)_N? Тогда это соль.
Ваша формула начинается на H? Если да, то это, вероятно, слабая кислота.
Есть ли в нем атом азота? Тогда это может быть слабая база.
Применимо ли что-либо из вышеперечисленного? Если да, то это не электролит.

Более того, если реакция, представленная электролитом, протекает следующим образом: NaCl (s) → Na + (ac) + Cl – (ac), в котором реакция ограничена прямой реакцией (→), он является сильным электролитом. Если он ограничен косвенным (↔), то это слабый электролит.

Как было сказано в предыдущей главе, проводимость электролита зависит от его концентрации в растворе, а также от силы электролита.

При более высоких концентрациях сильные и промежуточные электролиты не будут диссоциировать через значительные промежутки времени, но слабые электролиты будут значительно диссоциировать, пока не достигнут значений, близких к нулю при более высоких концентрациях…..

Существуют также промежуточные электролиты, которые могут диссоциировать в растворах с более высокой процентной концентрацией (менее 100%, но более 10%), и неэлектролиты, которые просто не диссоциируют (углеродные соединения, такие как сахара, жиры и спирты).

Исходя из степени диссоциации, электролиты делятся на сильные, слабые и умеренно сильные.

Электролиты и неэлектролиты

Электролиты это вещества, водные или расплавленные растворы которых проводят электричество. Электролитическая диссоциация это распад электролитов в растворах или расплавах на ионы.

Степень диссоциации это отношение числа N₁ к общему числу растворенных молекул N. Он обозначается символом α, определяется экспериментально и выражается в долях единицы или в процентах:

Степень диссоциации электролитов существенно зависит от типа электролита и растворителя, концентрации и температуры раствора. По мере уменьшения концентрации взаимодействие ионов в растворе, приводящее к образованию частиц, уменьшается, а степень диссоциации увеличивается. Как правило, степень диссоциации увеличивается с повышением температуры.

По степени диссоциации электролиты делятся на сильные, слабые и умеренно сильные электролиты.

Сильные электролиты – это вещества, которые почти полностью диссоциируют на ионы: HCl, HNO₃, H₂SO₄HI, KOH, NaOH и многие водорастворимые соли (NaCl, K₂SO₄). Степень диссоциации этих электролитов составляет > 0,3.

Слабые электролиты – это вещества, которые диссоциируют незначительно, например, H₃BO₃, CH₃COOH, HCN, H₂S. Степень диссоциации этих электролитов составляет < 0,03.

Электролиты средней силы – это вещества, в растворах которых число диссоциирующих молекул примерно равно числу недиссоциированных молекул, например, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄ и т.д. Их степень диссоциации варьируется от 0,03 до 0,3.

Эта классификация весьма условна и применима к растворам электролитов 5-10% концентрации. Следует отметить, что в бесконечно разбавленных растворах степень диссоциации любого (даже слабого!) электролита близка к 1.

В электрохимической промышленности электролиты составляют основу растворов для гальванического покрытия металлов: хромирование, кадмирование, цинкование, золочение, фосфатирование и т.д. Электролиты используются для травления металлов. Медицина и биология также имеют дело с электролитами.

Неэлектролиты – это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электричество. К неэлектролитам относятся, например, водород, кислород, сахар, бензол, эфир и многие другие органические вещества. Молекулы этих веществ содержат ковалентные малополярные и неполярные связи.

Степень диссоциации – это отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул в растворе. Сильные ЭЛЕКТРОЛИТЫ почти полностью диссоциируют на ионы при растворении в воде. … МЕДЛЕННЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ В водных растворах они диссоциируют на ионы лишь частично (обратимо).

Читайте далее: