Определение количества нейтронов, протонов и электронов в атоме - услуги электромонтажа, строительства и ремонта

Протон – положительно заряженная частица
масса протона равна единице, заряд протона равен единице

Содержание

Нахождение количества протонов

Нахождение числа нейтронов, протонов и электронов в атоме .

Атом состоит из ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра.

Ядро состоит из протонов и нейтронов.

Протон – это положительно заряженная частица
масса протона равна единице, заряд протона равен единице

Нейтрон – нейтральная частица
Нейтрон – нейтральная частица с массой, равной единице, заряд нейтрона равен нулю

Электронно-нейтральная частица
электрон имеет заряд, равный -1, и массу, равную нулю
Порядковый номер элемента в таблице Менделеева указывает на количество электронов в атоме

Число протонов в атоме равно числу электронов, так как атом электрически нейтрален

Масса атома – это сумма числа протонов и числа нейтронов, масса электрона не учитывается.

Рассмотрите фрагмент периодической таблицы и найдите количество протонов, нейтронов и электронов в атоме водорода
Затем давайте нарисуем модель атома водорода

Порядковый номер атома водорода равен единице, поэтому он имеет
1 электрон
1 протон

Чтобы найти количество нейтронов, нужно вычесть количество протонов из их массы.

Масса атома водорода равна единице

В атоме водорода нет нейтронов

Модель атома водорода:

Рассмотрите участок периодической таблицы и найдите количество протонов, нейтронов и электронов в атоме гелия
Далее нарисуйте модель атома гелия

Порядковый номер атома гелия равен 2, поэтому атом имеет
2 электрона
2 протона

Чтобы найти количество нейтронов, вычтите количество протонов из массы

Масса атома гелия равна 4

В атоме гелия 2 нейтрона

Модель атома гелия:

Используя выдержку из таблицы Менделеева, найдите число протонов, нейтронов и электронов в атоме лития.
Округлите массу атома до 7.

См.
Число протонов в атоме всегда равно его порядковому номеру
Число нейтронов равно разности массы и числа протонов, т.е. масса – число протонов.
Количество электронов равно количеству протонов.
Скорее всего, период можно использовать для определения количества атомов, протонов, нейтронов, электронов и т.д.

подсказка. Что можно узнать из числа периода, как найти число протонов нейтронов и электронов?

См.
Число протонов в атоме всегда равно его периодическому номеру
Число нейтронов равно разности массы и числа протонов, т.е. масса – число протонов.
Количество электронов равно количеству протонов.
Скорее всего, по номеру периода можно определить количество атомов, протонов, нейтронов, электронов и т.д. и т.п.

Номер периода может быть использован для определения количества электронных уровней.
Зная атомную массу и номер периода элемента, можно определить количество нейтронов, протонов и электронов.
Атомная масса = протоны + нейтроны.
Атомная масса = количество нейтронов
Количество ядер = заряд ядра (количество протонов)
Количество протонов = количеству электронов.

Необходимо знать порядковый номер элемента N и его округленную атомную массу A
Количество протонов = N = количество электронов
Количество нейтронов = A-N

Я не помню номер периода. Числа протонов (и электронов) – это номера элементов в таблице. Число нейтронов = атомная масса – число.

Давайте рассчитаем количество нейтронов в атоме на примере кислорода 16 O:

Количество протонов нейтронов электронов в атоме элемента (Таблица)

Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме химического элемента (изотопа) можно определить, зная порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева и его атомную массу:

— Количество протонов = количество электронов = серийный номер элемента

— Количество нейтронов = атомный вес – количество протонов

Давайте рассчитаем количество нейтронов в атоме на примере кислорода 16 O:

16 – 8 = 8 (в кислороде 8 нейтронов)

Таблица количества протонов нейтронов электронов в атоме химического элемента

В справочной таблице перечислены элементы (изотопы) и их число протонов, нейтронов и электронов, а также атомный вес изотопа.

Элемент, изотоп	Количество протонов (= электронов)	Количество нейтронов	Атомный вес изотопа
1 H	1	0	1,0078
2 H	1	1	2,0141
3 Он	2	1	3,0160
4 Он	2	2	4,0026
6 Li	3	3	6,0151
7 Li	3	4	7,0160
9 Be	4	5	9,0122
10 B	5	5	10,0129
11 B	5	6	11,0093
12 C	6	6	12,0000
13 C	6	7	13,0034
14 N	7	7	14,0031
15 N	7	8	15,0001
16 O	8	8	15,9949
17 O	8	9	16,9991
18 O	8	10	17,9992
19 F	9	10	18,9984
20 Не	10	10	19,9924
21 Не	10	11	20,9938
22 Не	10	12	21,9914
23 Na	11	12	22,9898
24 мг	12	12	23,9850
25 мг	12	13	24,9858
26 мг	12	14	25,9826
27 Эл	13	14	26,9815
28 Si	14	14	27,9769
29 Si	14	15	28,9765
30 Si	14	16	29,9738
31 P	15	16	30,9738
32 S	16	16	31,9721
33 S	16	17	32,9715
34 S	16	18	33,9679
36 S	16	20	35,9671
35 Кл	17	18	34,9689
37 Кл	17	20	36,9659
36 Ар	18	18	35,9675
38 Ар	18	20	37,9627
40 Ар	18	22	39,9624
39 K	19	20	38,9637
40 K*	19	21	39,9640
41 K	19	22	40,9618
40 Ca	20	20	39,9626
42 Ca	20	22	41,9586
43 Ca	20	23	42,9588
44 Ca	20	24	43,9555
46 Ca	20	26	45,9537
48 Ca	20	28	47,9525
45 Sc	21	24	44,9559
46 Ti	22	24	45,9526
47 Ti	22	25	46,9518
48 Ti	22	26	47,9479
49 Ти	22	27	48,9479
50 Ti	22	28	49,9448
50 V*	23	27	49,9472
51 V	23	28	50,9440
50 Cr	24	26	49,9460
52 Cr	24	28	51,9405
53 Cr	24	29	52,9406
54 Cr	24	30	53,9389
55 Мн	25	30	54,9380
54 Fe	26	28	53,9396
56 Fe	26	30	55,9349
57 Fe	26	31	56,9354
58 Fe	26	32	57,9333
59 Co	27	32	58,9332
58 Ни	28	30	57,9353
60 Ни	28	32	59,9308
61 Ни	28	33	60,9311
62 Ни	28	34	61,9283
64 Ни	28	36	63,9280
63 Cu	29	34	62,9296
65 Cu	29	36	64,9278
64 Zn	30	34	63,9291
66 Zn	30	36	65,9260
67 Zn	30	37	66,9271
68 Zn	30	38	67,9248
70 Zn	30	40	69,9253
69 Ga	31	38	68,9256
71 га	31	40	70,9247
70 Ge	32	38	69,9242
72 Ge	32	40	71,9221
73 Ge	32	41	72,9235
74 Ge	32	42	73,9212
75 As	33	42	74,9216
74 Se	34	40	73,9225
76 Se	34	42	75,9192
77 Se	34	43	76,9199
78 Se	34	44	77,9173
80 Se	34	46	79,9165
82 Se	34	48	81,9167
79 Br	35	44	78,9183
81 Br	35	46	80,9163
78 Кр	36	42	77,9204
80 Кр	36	44	79,9164
82 Кр	36	46	81,9135
83 Кр	36	47	82,9141
84 Кр	36	48	83,9115
86 Кр	36	50	85,9106
85 Кр	37	48	84,9118
87 Гб	37	50	86,9092
84 Sr	38	46	83,9134
86 Sr	38	48	85,9093
87 Sr	38	49	86,9089
88 Sr	38	50	87,9056
89 Y	39	50	88,9058
90 Zr	40	50	89,9047
91 Zr	40	51	90,9056
92 Zr	40	52	91,9050
94 Zr	40	54	93,9063
93 Nb	41	52	92,9064
92 мес.	42	50	91,9068
94 Мо	42	52	93,9051
95 мо	42	53	94,9058
96 мес.	42	54	95,9047
97 мо	42	55	96,9060
98 мес.	42	56	97,9054
100 мо	42	58	99,9075
96 Ru	44	52	95,9076
98 Ru	44	54	97,9053
99 Ru	44	55	98,9059
100 Ru	44	56	99,9042
101 Ru	44	57	100,9056
102 Ru	44	58	101,9043
104 Ru	44	60	103,9054
103 Rh	45	58	102,9055
102 Pd	46	56	101,9056
104 Rh	46	58	103,9040
105 EPS	46	59	104,9051
106 ЭПС	46	60	105,9035
108 ЭПС	46	62	107,9039
110 Pf	46	64	109,9052
107 Ag	47	60	106,9051
109 Ag	47	62	108,9048
106 Cd	48	58	105,9065
108 Cd	48	60	107,9042
110 Cd	48	62	109,9030
111 Cd	48	63	110,9042
112 Cd	48	64	111,9028
113 Cd*.	48	65	112,9044
114 Cd	48	66	113,9034
116 Cd*	48	68	115,9048
113 W	49	64	112,9041
115 W*	49	66	114,9039
112 Sn	50	62	111,9048
114 Sn	50	64	113,9028
115 Sn	50	65	114,9033
116 Sn	50	66	115,9017
117 Sn	50	67	116,9030
118 Sn	50	68	117,9016
119 Sn	50	69	118,9033
120 Sn	50	70	119,9022
122 Sn	50	72	121,9034
124 Sn	50	74	123,9053
121 Сб	51	70	120,9038
123 Сб	51	72	122,9042
120 Te	52	68	119,9040
122 Te	52	70	121,9030
123 Te	52	71	122,9043
124 Te	52	72	123,9028
125 Te	52	73	124,9044
126 Te	52	74	125,9033
128 Te*	52	76	127,9045
130 Te*	52	78	129,9062
127 I	53	74	126,9045
124 Xe*	54	70	123,9059
126 Xe	54	72	125,9043
128 Xe	54	74	127,9035
129 Xe	54	75	128,9048
130 Xe	54	76	129,9035
131 Xe	54	77	130,9051
132 Xe	54	78	131,9042
134 Xe	54	80	133,9054
136 Xe*	54	82	135,9072
133 Cs	55	78	132,9055
130 Ba*	56	74	129,9063
132 Ба	56	76	131,9051
134 Ба	56	78	133,9045
135 Ба	56	79	134,9057
136 Ба	56	80	135,9046
137 Ба	56	81	136,9058
138 Ба	56	82	137,9052
138 La*	57	81	137,9071
139 La	57	82	138,9064
136 Ce	58	78	135,9072
138 Ce	58	80	137,9060
140 Ce	58	82	139,9054
142 Ce	58	84	141,9092
141 Пр	59	82	140,9077
142 Нд	60	82	141,9077
143 Нд	60	83	142,9098
144 Нд	60	84	143,9101
145 Нд	60	85	144,9126
146 Нд	60	86	145,9131
148 Нд	60	88	147,9169
150 Нд*	60	90	149,9209
144 См	62	82	143,9120
147 См	62	85	146,9149
148 См*	62	86	147,9148
149 См	62	87	148,9172
150 См	62	88	149,9173
152 См	62	90	151,9197
154 См	62	92	153,9222
151 Eu*	63	88	150,9199
153 Eu	63	90	152,9212
152 Gd*.	64	88	151,9198
154 Gd	64	90	153,9209
155 Gd	64	91	154,9226
156 Gd	64	92	155,9221
157 Gd	64	93	156,9240
158 Gd	64	94	157,9241
160 Gd	64	96	159,9271
159 Тб	65	94	158,9253
156 Dy	66	90	155,9243
158 Dy	66	92	157,9244
160 Dy	66	94	159,9252
161 Dy	66	95	160,9269
162 Dy	66	96	161,9268
163 Dy	66	97	162,9287
164 Dy	66	98	163,9292
165 Ho	67	98	164,9303
162 Er	68	94	161,9288
164 эр	68	96	163,9292
166 Er	68	98	165,9303
167 Er	68	99	166,9320
168 эр	68	100	167,9324
170 Er	68	102	169,9355
169 Тм	69	100	168,9342
168 Yb	70	98	167,9339
170 Yb	70	100	169,9348
171 Yb	70	101	170,9363
172 Yb	70	102	171,9364
173 Yb	70	103	172,9382
174 Yb	70	104	173,9389
176 Yb	70	106	175,9426
175 Lu	71	104	174,9408
176 Lu*	71	105	175,9427
174 Hf*	72	102	173,9400
176 Hf	72	104	175,9414
177 Hf	72	105	176,9432
178 Hf	72	106	177,9437
179 Hf	72	107	178,9458
180 Hf	72	108	179,9466
181 W	73	108	180,9480
180 W*	74	106	179,9467
182 W	74	108	181,9482
183 W	74	109	182,9502
184 W	74	110	183,9509
186 W	74	112	185,9544
185 W	75	110	184,9530
187 W	75	112	186,9558
184 W	76	108	183,9525
186 Осы*	76	110	185,9538
187 Оса	76	111	186,9558
188 Ос	76	112	187,9558
189 Ос	76	113	188,9581
190 Ос	76	114	188,9581
192 Ос	76	116	191,9615
191 Ир	77	114	190,9606
193 Ир	77	116	191,9626
190 Пт	78	112	189,9599
192 Пт	78	114	191,9610
194 Пт	78	116	193,9627
195 Пт	78	117	194,9648
196 Пт	78	118	195,9650
198 Пт	78	120	197,9679
197 Au	79	118	196,9666
196 рт. ст.	80	116	195,9658
198 рт. ст.	80	118	197,9668
199 рт. ст.	80	119	198,9683
200 рт.ст.	80	120	199,9683
201 рт. ст.	80	121	200,9703
202 рт.ст.	80	122	201,9706
204 рт. ст.	80	124	203,9735
203 Тл	81	122	202,9723
205 Тл	81	124	204,9744
204 Pb	82	122	203,9730
206 Пб	82	124	205,9745
207 Pb	82	125	206,9759
208 Pb	82	126	207,9767
209 Bi*	83	126	208,9804
232 Th	90	142	232,0381
235 U*	92	143	235,0439

* являются нестабильными изотопами и имеют длительный период полураспада, равный возрасту Вселенной.

Ar (O) = 16 а.е.м.
Z (O) = 8 (протоны)
N = Ar (O) – Z (O) = 16 – 8 = 8 (нейтроны)
Ответ: Число протонов и нейтронов в атоме кислорода равно 8.

Число протонов в атоме равно заряду его ядра (обозначается Z), или порядковому номеру элемента в периодической таблице Менделеева.

Где N – число нейтронов, A – атомная масса элемента (в целых числах), Z – заряд ядра атома или порядковый номер атома в периодической таблице Менделеева.

Расширенный ответ

Масса атома – это сумма двух величин: масса протонов + масса нейтронов. Дело в том, что масса электронов пренебрежимо мала.

Масса нейтрона = 1.674 927 498 04(95)⋅10-²²⁷ кг = 1.008 664 915 60(57) а.е.м.

Масса протона = 1,672 621 923 69(51)⋅10-²⁷ кг = 1,007276466621(53) а.е.м.

Масса электрона = 9,109383 7015(28)⋅10-³¹ кг = 0,000548579909065 а.е.м.

Это означает, что даже 100 электронов дадут в сумме всего 0,0548579909065 а.е.м.

Первоначально Д. Менделеев основывал построение своей периодической таблицы на атомных весах элементов. Однако дальнейшее развитие науки показало, что свойства химических элементов напрямую зависят не от атомной массы химического элемента, а от заряда ядра его атома. Так, в периодической таблице химические элементы расположены в порядке возрастания заряда ядра атома, а номер элемента в таблице соответствует заряду его ядра. А заряд ядра равен сумме зарядов протонов. Это означает, что No (элемента) = Z (заряд ядра или число протонов).

Остальная часть массы ядра приходится на нейтроны. Для определения числа нейтронов в атоме достаточно из атомной массы вычесть число протонов, которое равно заряду ядра или номеру элемента в таблице Менделеева.

Примеры

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме натрия?

Ar (Na) = 23 а.е.
Z (Na) = 11 (протоны)
N = Ar (Na) – Z (Na) = 23 – 11 = 12 (нейтроны)
Ответ: Число протонов в атоме натрия равно 11, а число нейтронов в атоме натрия равно 12.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме фосфора?

Ar (P) = 31 а.е.
Z (P) = 15 (протоны)
N = Ar (P) – Z (P) = 31 – 15 = 16 (нейтроны)
Ответ: Число протонов в атоме фосфора равно 15, а число нейтронов в атоме фосфора равно 16.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме золота?

Ar (Au) = 197 а.е.
Z (Au) = 79 (протоны)
N = Ar (Au) – Z (Au) = 197 – 79 = 118 (нейтроны)
Ответ: число протонов в атоме золота равно 79, а число нейтронов в атоме золота равно 118.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме кремния?

Ar (Si) = 28 а.е.
Z (Si) = 14 (протоны)
N = Ar (Si) – Z (Si) = 28 – 14 = 14 (нейтроны)
Ответ: число протонов и нейтронов в атоме кремния равно 14.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме углерода?

Ar (C) = 12 a.u.
Z (C) = 6 (протоны)
N = Ar (C) – Z (C) = 12 – 6 = 6 (нейтроны)
Ответ: Число протонов и нейтронов в атоме углерода равно 6.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме калия?

Ar (K) = 39 а.е.
Z (K) = 19 (протоны)
N = Ar (K) – Z (K) = 39 – 19 = 20 (нейтроны)
Ответ: число протонов в атоме калия равно 19, а число нейтронов в атоме калия равно 20.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме железа?

Ar (Fe) = 39 а.е.
Z (Fe) = 19 (протоны)
N = Ar (Fe) – Z (Fe) = 56 – 26 = 30 (нейтроны)
Ответ: число протонов в атоме железа равно 19, а число нейтронов в атоме железа равно 30.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме алюминия?

Ar (Al) = 27 а.е.
Z (Al) = 13 (протоны)
N = Ar (Al) – Z (Al) = 27 – 13 = 14 (нейтроны)
Ответ: Число протонов в атоме алюминия равно 13, а число нейтронов в атоме алюминия равно 14.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме фтора?

Ar (F) = 19 а.е.
Z (F) = 9 (протоны)
N = Ar (F) – Z (F) = 19 – 9 = 10 (нейтроны)
Ответ: Число протонов в атоме фтора равно 9, а число нейтронов в атоме фтора равно 10.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме хлора?

Ar (Cl) = 35 а.е.
Z (Cl) = 17 (протоны)
N = Ar (Cl) – Z (Cl) = 35 – 17 = 18 (нейтроны)
Ответ: число протонов в атоме хлора равно 17, а число нейтронов – 18.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме кислорода?

Ar (O) = 16 а.е.
Z (O) = 8 (протоны)
N = Ar (O) – Z (O) = 16 – 8 = 8 (нейтроны)
Ответ: число протонов и нейтронов в атоме кислорода равно 8.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме серы?

Ar (S) = 32 а.е.
Z (S) = 16 (протоны)
N = Ar (S) – Z (S) = 32 – 16 = 16 (нейтроны)
Ответ: число протонов и нейтронов в атоме серы равно 16.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме магния?

Ar (Mg) = 32 а.е.
Z (Mg) = 16 (протоны)
N = Ar (Mg) – Z (Mg) = 24 – 12 = 12 (нейтроны)
Ответ: Число протонов в атоме магния равно 16, а число нейтронов – 12.

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме цинка?

Ar (Zn) = 65 а.е.
Z (Zn) = 30 (протоны)
N = Ar (Zn) – Z (Zn) = 65 – 30 = 35 (нейтроны)
Ответ: число протонов в атоме цинка равно 30, а число нейтронов в атоме цинка равно 35.

Общее количество фантомных частиц По после реакции
(O 17 ₈ + p 1 ₁):
393 + 12 = 405

Состав атомного ядра. Расчет протонов и нейтронов

Согласно современным представлениям, атом состоит из ядра и распределенных вокруг него электронов. Атомное ядро, в свою очередь, состоит из более мелких элементарных частиц – ряда протоны и нейтроны (обычно называемые нуклонами), связанные между собой ядерными силами.

Количество протонов в ядре определяет структуру электронной оболочки атома. А электронная оболочка определяет физические и химические свойства вещества. Количество протонов соответствует порядковому номеру атома в периодической таблице химических элементов Менделеева, также известному как зарядовое число, атомный номер, атомный номер. Например, число протонов в атоме гелия равно 2. В периодической таблице он имеет номер 2 и обозначается как He₂ Символом для обозначения числа протонов является латинская буква Z. При записи формулы число, обозначающее количество протонов, часто помещают внизу символа элемента, справа или слева: Он₂ / ₂Он.

Количество нейтронов соответствует определенному изотопу элемента. Изотопы – это элементы с одинаковым атомным номером (одинаковым количеством протонов и электронов), но разным массовым числом. Массовое число – общее число нейтронов и протонов в ядре атома (обозначается латинской буквой A). При написании формул массовое число указывается в верхней части символа элемента с одной стороны: Он 4 ₂/ 4 ₂He (изотоп гелия – гелий-4).

Таким образом, чтобы узнать число нейтронов в изотопе, необходимо вычесть число протонов из общего массового числа. Например, мы знаем, что в атоме гелия-4 He 4 ₂ атом содержит 4 элементарные частицы, так как массовое число изотопа равно 4. В то же время мы знаем, что Он 4 ₂ имеет 2 протона. Вычитая из 4 (общее массовое число) 2 (число протонов), получаем 2 – число нейтронов в ядре гелия-4.

ПРОЦЕСС ПОДСЧЕТА КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЦ В ЯДРЕ АТОМА. В качестве примера мы рассмотрели гелий-4 (He 4 ₂), ядро которого состоит из двух протонов и двух нейтронов. Поскольку ядро гелия-4, называемое альфа-частицей (α-частицей), является наиболее эффективным в ядерных реакциях, его часто используют для экспериментов в этом направлении. Следует отметить, что в формулах ядерных реакций вместо He 4 часто используется символ α. ₂ используется символ α.

Именно при участии альфа-частиц E. Резерфорд осуществил первую в официальной истории физики реакцию ядерного превращения. В ходе реакции α-частицы (He 4 ₂) “бомбардировали” ядра изотопа азота (N 14 ₇), образуя изотоп оксигена (O 17 ₈) и протон (p 1 ). ₁)

Эта ядерная реакция протекает следующим образом:

Давайте подсчитаем количество фантомных частиц Po до и после этого преобразования.

ДЛЯ ПОДСЧЕТА КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЦ ПО НЕМУ НЕОБХОДИМО:
Шаг 1 Рассчитайте количество нейтронов и протонов в каждом ядре:
– число протонов указано в подстрочном индексе;
– Найдите число нейтронов, вычитая число протонов (подстрочный индекс) из общего массового числа (надстрочный индекс).

Шаг 2: Подсчитайте количество фантомных частиц По в атомном ядре:
– Умножьте количество протонов на количество фантомных частиц Po, содержащихся в 1 протоне;
– Умножьте количество нейтронов на количество фантомных частиц Po, содержащихся в 1 нейтроне;

Шаг 3 Добавьте количество фантомных частиц Po:
– прибавить полученное число фантомных частиц Po в протонах к полученному числу в нейтронах в ядрах до реакции;
– прибавить полученное число фантомных частиц Po в протонах к полученному числу в нейтронах в ядрах после реакции;
– сравнить количество фантомных частиц Po до реакции с количеством фантомных частиц Po после реакции.

ПРИМЕР ДЕТАЛЬНОГО РАСЧЕТА ЧИСЛА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЦ В АТОМНЫХ ЯДРАХ.
(Ядерная реакция с участием α-частицы (He 4 ₂), выполненный Э. Резерфордом в 1919 году)

ДО РЕАКЦИИ (N 14 ₇ + He 4 ₂)
N 14 ₇

Количество протонов: 7
Количество нейтронов: 14-7 = 7
Количество фантомных частиц Po:
В 1 протоне – 12 Po, поэтому в 7 протонах: (12 x 7) = 84;
В 1 нейтроне – 33 Po, значит в 7 нейтронах: (33 x 7) = 231;
Общее количество фантомных частиц Po в ядре: 84+231 = 315

4 ₂
Количество протонов 2
Количество нейтронов 4-2 = 2
Количество фантомных частиц Po:
В 1 протоне – 12 Po, поэтому в 2 протонах: (12 x 2) = 24
в 1 нейтроне – 33 Po, значит в 2 нейтронах: (33 x 2) = 66
Общее число фантомных частиц По в ядре: 24+66 = 90

Общее количество фантомных частиц По до реакции

N 14 ₇ + He 4 ₂
315 + 90 = 405

ПОСЛЕ РЕАКЦИИ (O 17 ₈) и один протон (p 1 ₁):
O 17 ₈
Количество протонов: 8
Количество нейтронов: 17-8 = 9
Количество фантомных частиц Po:
В 1 протоне – 12 Po, поэтому в 8 протонах: (12 x = 96
В 1 нейтроне – 33 Po, значит в 9 нейтронах: (9 x 33) = 297
Общее количество фантомных частиц Po в ядре: 96+297 = 393

p 1 ₁
Количество протонов: 1
Количество нейтронов: 1-1=0
Количество фантомных частиц Po:
В 1 протоне 12 линий.
Нет нейтронов.
Общее количество фантомных частиц Po в ядре: 12

Общее количество фантомных частиц По после реакции
(O 17 ₈ + p 1 ₁):
393 + 12 = 405

Давайте сравним количество фантомных частиц Po до и после реакции:

Перед реакцией	После реакции
405	405

Количество фантомных частиц Po до и после реакции одинаково.

ПРИМЕР СОКРАЩЕННОЙ ФОРМЫ ДЛЯ РАСЧЕТА КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЦ PO В ЯДЕРНОЙ РЕАКЦИИ.

Дальнейшие расчеты количества фантомных частиц Po приведены в сокращенной форме, в которой показано общее количество фантомных частиц Po в каждом ядре, а также их сумма до и после реакции.

Известной ядерной реакцией является реакция взаимодействия α-частиц с изотопом бериллия, в которой был обнаружен нейтрон, впервые открытый как самостоятельная частица путем ядерного превращения. Реакция была проведена в 1932 году английским физиком Джеймсом Чедвиком. Формула реакции такова:

213 + 90 → 270 + 33 – число фантомных частиц По в каждом ядре

303 = 303 – общая сумма фантомных частиц По до и после реакции

Количество фантомных частиц Po до и после реакции одинаково.

Теперь определим число нейтронов в атоме, для чего выведем следующую формулу N=A-Z, в которой из атомной массы вычитаем порядковый номер элемента из числа его протонов. В качестве примера рассмотрим атом хлора, который в таблице Менделеева определяется как – Cl. В этом случае Z=17, исходя из чего число протонов и электронов равно – 17. A=35.453.

Как определить количество электронов, протонов и нейтронов в ядре атома?

Науке давно известно, что атомы любого химического элемента состоят из: положительно заряженного ядра и, соответственно, отрицательно заряженных электронов. В свою очередь, ядра атомов содержат положительно заряженные протоны и нейтроны с нулевым зарядом.
Многие люди задаются вопросом: как определить количество электронов, протонов и нейтронов в атомном ядре по Периодической таблице?

Для этого, конечно, нужно посмотреть непосредственно на саму периодическую таблицу.

Каждый элемент в химической системе Периодической таблицы имеет свой порядковый номер, который равен числу протонов (обозначается как ‘Z’) и числу электронов в атоме этого компонента.

Кроме того, с каждым субкомпонентом связан свой ядерный набор (одинаково классифицируемый как “А”), который, таким образом, указан в таблице рядом со знаком субкомпонента. Атомный номер компонента равен сумме числа протонов и числа нейтронов (обозначается “N”) в его ядре, в этом случае существует
мы имеем следующую формулу: A=N+Z

Теперь определим число нейтронов в атоме, для чего выведем следующую формулу N=A-Z, в которой из атомной массы вычитаем порядковый номер элемента, соответствующий его числу протонов. Примером может служить атом хлора, который в таблице Менделеева обозначен как Cl. В этом случае Z=17, исходя из чего число протонов и электронов равно – 17. A=35.453.

Но ведь количество нейтронов никак не может быть малым числом! Как именно это возможно? В таких вариантах ядерное изобилие округляется до значения, близкого к единице, в данном случае до 35 (в самом процессе малые значения ядерной темноты сочетаются с наличием изотопов – разновидностей 1-го и того же химического компонента, также отличающихся числом нейтронов в ядре).

Теперь мы можем найти количество нейтронов:
N=A-Z=35-17=18 нейтронов. Наконец, мы получаем результат 18 нейтронов.
Атомы различных химических компонентов имеют разную массу, объем, структуру и свойства.

Читайте далее: